内能的简介（内能的简单理解）

大家好，今天来为大家解答关于内能的简介这个问题的知识，还有对于内能的简单理解也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！

1从A到B无论什么途径物体的内能变化是一样的吗

从A到B无论什么途径物体的内能变化是一样的物体内能改变两条途径，外力做功和热传递。与过程无关。内能简介 物质系统由其内部状态所决定的能量，包括分子，原子无规则运动产生的动能和分子间，原子间相对位置所决定的势能等。

例如a物体对b物体传热，a物体的内能的一部分就转移到b物体。但这里能量的形式没有变化，即没有能量转化（从内能到内能）。此时我们只能说能量转移。再如a物体对b物体做功，这里必然涉及能量的转化，同时也必然伴随着能量的转移（从a物体转移到b物体，转移的量等于做功量）。

物体吸收多少热量，它的内能就增大多少；物体放出多少热量，它的内能就减小多少。水沸腾后继续加热，水继续吸热，有一部分热量传递到空气中，但吸收的比散发到空中的多，所以内能增加。内能变化的途径 （1）做功：如钻木取火。当外力对物体做正功时，物体内能增大，反之亦反。

初中所研究的是在改变物体内能上是等效的，热传递的实质是内能的转移，做功的实质是机械能转化为内能，从效果上来看他们都是使物体的内能发生变化，所以是等效的。

A系统可以借由简单的物质转移将能量传递到B系统中（因为物质的质量等价于能量）。如果能量不是借由物质转移而传递能量，而是由其他方式传递，会使B系统产生变化，因为A系统对B系统作功。功的效果如同一个力以一定的距离作用在接收能量的系统中。

内能是态函数。真实气体的内能是温度和体积的函数。理想气体的分子间无相互作用，其内能只是温度的函数。 通过作功、传热，系统与外界交换能量，内能改变，其间的关系由热力学第一定律[1]给出。 理想气体的内能 理想气体的内能是一个仅与其温度有关的函数： dU = Cv dT 其中Cv是物体的定容比热容。

2热力学的第一定律是什么意思?

能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。

热力学第一定律也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。能量不会无故产生，也不会无故消失，它只会从一种能量转化为另一种形式的能量，总的能量在转化过程中不变。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。

能量守恒定律即热力学第一定律，最初是由德国物理学家J.迈尔在实验的基础上于1842年提出来的。能量守恒定律是一个经验理论，该定律可以通俗地解释为：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能被转化为其他形式，或者转移到另一个物体，在此过程中，能量总量不变。

3水有内能吗?

质量相同的情况下，水的内能大 通俗的解释：因为水是液体，冰是固体，其中涉及物态变化，冰要通过加热，增大内能才会变成水。 本质上解释：内能是指物体内分子的动能与分子势能的总和，水内部分子运动比冰剧烈，所以动能大；势能影响较小，可以忽略，所以水的内能大。

单个水分子是不存在内能的。单个分子只存在动能和势能（其实势能也不是单个分子拥有的，而是和其他分子共有的）。内能是大量分子集体拥有的能量。

一杯水已经确定了质量和体积，因为水的密度是确定的，因此，内能只与温度有关，温度高，内能自然高。从微观角度来看，物体内能取决于这三个量：物体的量的多少（化学摩尔量）；分子的平均动能；分子的平均势能。分子的平均动能与物体的温度成正比例。

OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。