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1次氯酸钠呈碱性吗?为什么?

1、因为次氯酸钠是弱酸强碱盐，次氯酸钠水解后产生次氯酸、氢氧根离子和钠离子，所以次氯酸钠水溶液呈碱性。

2、次氯酸钠是碱性。它属于强碱弱酸盐，易溶于水，会通过分解释放出氧气、氯气、盐酸，由于氯气和盐酸的含量较少，所以次氯酸钠在水溶液中呈碱性。

3、碱性。次氯酸是弱酸，是不完全化学反应的弱酸，但与强活性金属离子结合，会形成弱碱。若是强酸与强活性金属离子结合，刚是中性，如氯化钠。

4、它在水中水解得到Na和ClO根离子，ClO根跟水中的H根结合成HClO根离子（水也是弱电解质，H2O=2H+ + O2-），因此水分解出来的H+被ClO根消耗掉一部分。水中的OH-根离子要比H+离子多，所以NaClO水溶液呈碱性。

5、次氯酸钠（NaClO）是一种盐类化合物，它的碱性与其中的氢氧根离子（OH-）有关。在水中，次氯酸钠会分解成氢氧根离子和次氯酸根离子（ClO-），而氢氧根离子具有碱性，可以使溶液的pH值升高。

6、酸性，有腐蚀性 次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。

2为什么次氯酸钠的水溶液呈碱性

因为NaClO是弱电解质，它在水中水解得到Na和ClO根离子，ClO根跟水中的H根结合成HClO根离子（水也是弱电解质，H2O=2H+ + O2-），因此水分解出来的H+被ClO根消耗掉一部分。

由于氢氧根离子的存在，溶液呈现出碱性，pH值会升高。因此，次氯酸钠在水中呈现碱性。

改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，所以溶液就不再是中性了。

次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根电离后会和水分子发生反应，和水分子电离出来的氢离子作用，生成次氯酸，故而容易中有大量的氢氧根，因此溶液显示碱性。

3次氯酸钠水溶液呈什么性

次氯酸钠是碱性。它属于强碱弱酸盐，易溶于水，会通过分解释放出氧气、氯气、盐酸，由于氯气和盐酸的含量较少，所以次氯酸钠在水溶液中呈碱性。

O2-），因此水分解出来的H+被ClO根消耗掉一部分。水中的OH-根离子要比H+离子多，所以NaClO水溶液呈碱性。

酸性，有腐蚀性 次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。

次氯酸钠呈碱性，它属于强碱弱酸盐，可以用酸性物质中和稀盐酸、稀硫酸。次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

碱性。次氯酸是弱酸，是不完全化学反应的弱酸，但与强活性金属离子结合，会形成弱碱。若是强酸与强活性金属离子结合，刚是中性，如氯化钠。

具体来说，当次氯酸钠溶于水中时，会发生以下反应： NaClO + H2O Na+ + OH- + HClO 其中，Na+是钠离子，ClO-是次氯酸根离子，OH-是氢氧根离子，HClO是次氯酸。由于氢氧根离子的存在，溶液呈现出碱性，pH值会升高。

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