可逆途径的定义（可逆途径与不可逆途径）

大家好，今天来为大家解答关于可逆途径的定义这个问题的知识，还有对于可逆途径与不可逆途径也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！

1液体沸腾为什么是可逆途径

1、因为液体沸腾后也可以停止沸腾，然后在沸腾。而固体（晶体）融化也可以再次凝固，然后再融化。

2、水沸腾因为是受热升温，沸腾的水也可以通过散热降温。二者互逆。

3、也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程，我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态，所以这个等温过程的温度当然是气液平衡温度也就是沸点了。

4、可逆过程是想象中的或数学上热力学过程，是现实热力学过程的理想模型，但不存在于现实。热力学状态图上的每一个点均处于平衡状态，可逆过程是沿着热力学状态图上的曲线进行，也即过程中的每一个状态均处于平衡态。

5、这时把烧瓶倒过来，用冷水倒在烧瓶底部（这里的烧瓶是密封的，不然开水会倒下来），烧瓶中的水蒸气液化成水，让烧瓶内的气压降低，水的沸点也降低（达到九十几摄氏度），这样我们又可以看到沸腾的水了。

2p/v=常数的可逆途径是什么意思

过程中的每个状态都可以认为是平衡态，说白了就是外界做工的压力和气体自身压力时刻相等。

可逆途径是指体系能够返回原来的状态且对环境没有留下影响。你的这个问题，不是不可以回到原来的状态函数。原来的状态函数可以回去，但是回去的过程中，要对环境留下影响。即环境损失了功。这个涉及热力学第二定律的问题。

常见的例如，气体从(p，V，T)到(p，V，T)过程中的熵变和自由能变，因压强和体积引起的通过等温可逆或者绝热可逆等过程来求，由温度引起的要将温度变化无限细分成dT来积分。

无法简单判断。P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是如果知道P－V图中的两条曲线就是等温和等熵线的话，那么更倾斜的那条曲线，一定就是等熵（可逆绝热）线。

3如何理解热力学上的可逆途径的意义

1、（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。

2、可逆途径是指体系能够返回原来的状态且对环境没有留下影响。你的这个问题，不是不可以回到原来的状态函数。原来的状态函数可以回去，但是回去的过程中，要对环境留下影响。即环境损失了功。这个涉及热力学第二定律的问题。

3、如果存在一个逆向过程，使产物变回反应物初始状态时，能使环境同时恢复初始状态，则原过程称为可逆过程。可逆反应实际上不存在，存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生，这实际上是不可能的，但可逆过程具有重要的理论意义。

4、可逆过程就是就是这样一个过程，其系统变化过程中，逆过程能完全重复正向过程的每一个状态，而且不引起其他任何变化。可逆过程是体系与环境总熵不变的过程，反过来，体系与环境总熵不变的过程就是可逆过程也对。

5、热力学中可逆过程的定义是，在整个过程中系统和环境之间不存在任何熵的产生。而三无限则是指热力学中可逆过程的三个基本条件：无摩擦无粘滞：在整个过程中不存在任何摩擦和粘滞，能量的转换是完全无损失的。

4准平衡过程(即准静态过程)与可逆过程有什么异同?

在无限小势差作用下，非常缓慢的进行，由无限接近平衡状态的状态组成过程。不同之处：准平衡过程不排斥摩擦能量损耗现象的存在，可逆过程不会产生任何能量消耗。即：可逆过程是准平衡过程，没有摩擦的准平衡过程是可逆过程。

准平衡过程：过程的实现是平衡状态被打破的结果，但每一中间状态，既离开平衡状态，又无限接近于平衡状态，这样的过程称为准平衡过程。可逆过程：是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

准静态过程进行时可能发生能量耗散，可逆过程不仅要求工质内部平衡还要求工资与外界的作用可以无条件的逆复，过程进行时不存在任何能量的耗散。

由一系列连续的平衡态或无限接近平衡状态的点组成的过程称为准平衡过程。热力系统完成某一准平衡状态之后，若能够沿原变化返回其初始平衡状态，且对系统和外界均不留下任何影响，则该过程称为可逆过程。

可逆过程是准静态的子集。可逆过程一定是准静态过程。但准静态过程不一定是可逆过程。

从而说明，无摩擦和其他损失的准静态过程是可逆过程。不可逆过程的例子有向真空的自由膨胀过程（即气体起初只占据容器的一部分，然后充满其余原为真空的部分）；温度不同的两物体，通过热接触达到热平衡的过程。

5可逆反应定义

1、可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

2、可逆反应 (reversible reaction)，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

3、可逆反应的解释 在 一定 条件下，既可向生成物方向进行，同时也可向反 应物 方向进行的化学反应。在化学方程式中常用来表示。

4、在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆表示这个可以有反应物生成生成物 又可以有生成物生成反应物。

5、，可逆反应及其特征(1)可逆反应是a)同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

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